问题标题：
（高一化学）过量的铁粉投入含硫酸的硫酸铜溶液中充分反应后,把溶液过滤,过量的铁粉投入含硫酸的硫酸铜溶液中充分反应后,把溶液过滤,称得滤渣质量与投入铁粉质量相等,求原混合溶液
问题描述：
（高一化学）过量的铁粉投入含硫酸的硫酸铜溶液中充分反应后,把溶液过滤,
过量的铁粉投入含硫酸的硫酸铜溶液中充分反应后,把溶液过滤,称得滤渣质量与投入铁粉质量相等,求原混合溶液中硫酸和硫酸铜的物质的两之比为多少?
苏锡年回答：
称得滤渣质量与投入铁粉质量相等说明反应掉的Fe的质量等于生成的Cu的质量
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
y
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
xxx
设与硫酸反应的铁的物质的量为ymol,与硫酸铜反应的铁的物质的量为xmol
则,(x+y)*56=64y
y:x=1:7
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