问题标题：
【黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe2O3．（1）450℃时，将0.050molSO2和0.030molO2放入容积为1L的密闭容器中反应，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.0】
问题描述：
黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe2O3．
（1）450℃时，将0.050mol SO2和0.030mol O2放入容积为1L的密闭容器中反应，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L，放出3.932KJ的热量，则该条件下反应的平衡常数K为______；升高温度，该平衡常数______（填“增大”或“减小”）．
（2）SO2的平衡转化率为______；写出该反应的热化学方程式______．
苏文源回答：
（1）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L，则 &n...
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