问题标题：
（1）①向NaHCO3溶液中，逐滴加入Ca（OH）2溶液至过量，请写出发生反应的离子方程式：______．②在Fe（NO3）2溶液中，滴加盐酸，溶液变黄并产生无色气体，请写出反应的离子方程式：______（2
问题描述：
（1）①向NaHCO3溶液中，逐滴加入Ca（OH）2溶液至过量，请写出发生反应的离子方程式：______．②在Fe（NO3）2溶液中，滴加盐酸，溶液变黄并产生无色气体，请写出反应的离子方程式：______
（2）已知：酚酞在c（OH-）为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色； H2O2具有氧化性和漂白性．
将3.9g过氧化钠放入烧杯中，加入100mLH2O，充分反应后取上述溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去．
①有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）过大造成的，试通过估算对比数据判断这种说法是否正确并说明理由．______
②还有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2．试设计实验证明烧瓶内的溶液中存在H2O2，请简述实验操作______．
③补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关，请简述实验操作______．
高云飞回答：
（1）①碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应的离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；
②Fe（NO3）2溶液滴加盐酸反应的离子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O；
故答案为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O；
（2）①过氧化钠的物质的量n=3.9g78g/mol
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