1电子层结构相同的离子,随着负电荷的减小和正电荷的增加而变形性减小 　　如：O2->F->(Ne)>Na+>Mg2+>Al3+>Si4+ 　　2电子层相同的离子,电子层越多,离子的半径越大,变形性越大,如： 　　I->Br->Cl->F- 　　318电子构型和9-17电子构型的离子,其变形性比半径相近电荷相同的8电子构型离子大得多,如Ag+>K+Hg2+>Ca2+ 　　4复杂阴离子的变形性不大,而且复杂阴离子中心离子氧化数越高,变形性越小 　　综上所述：离子的变形大小顺序为I->Br->Cl->CN->OH->NO3->F->ClO4- 　　1电荷高的阳离子有强的极化能力,Si4+>Al3+>Mg2+>Na+ 　　2对于不同电子层结构的阳离子,他们的极化作用大小的顺序为 　　18或（18+2）电子构型的离子〉9-17电子构型的离子〉8电子构型的离子 　　3电荷相等、电子层结构相同的离子,半径小的具有较强的极化能力,如 　　Mg2+>Ca2+>Sr2+>Ba2+