问题标题：
常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或Zn（OH）42-（配离子）物质的量浓度的对数（假设Zn2+离子浓度为10-5mol•L-1时，Zn2+离子已沉淀完全）．
问题描述：
常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+ 或Zn（OH）42-（配离子）物质的量浓度的对数（假设Zn2+离子浓度为10-5mol•L-1时，Zn2+离子已沉淀完全）．下列说法正确的是（）
A．从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17
B．pH＜12的溶液中不存在Zn（OH）42-
C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12
D．向1L 1mol•L-1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH 2mol
梅雪松回答：
A．Zn2+离子浓度为10-5mol•L-1时，Zn2+离子已沉淀完全，当溶液的pH=8.0时，c（Zn2+）=10-5mol•L-1，c（OH-）=10-6mol•L-1，Ksp=c（Zn2+）．c2（OH-）=10-5•（10-6）2=10-17，故A正确；B．pH＜12的溶液中存在Zn...
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