问题标题：
取xg铜和镁的合金完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x
问题描述：
取xg铜和镁的合金完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于（）
A．8.64g
B．9.20g
C．9.00g
D．9.44g
李天亮回答：
896mL的NO2气体的物质的量为8.96L22.4L/mol=0.4mol，672mL的N2O4气体的物质的量为0.672L22.4L/mol=0.03mol．所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol×（5-4）+0.03mol×2×（5-4）=0.46mol．所以沉淀中含有氢氧根的物...
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