问题标题：
多硫化钠Na2Sx.(x≥2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaCl0氧化为Na2SO4,两NaCl0被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaCl0的物质的量之比为l：10,则x值是?在100ml含等物质的量的HBr和H2SO4的溶液里通入0.1molCl2,有一半HBr-变
问题描述：
多硫化钠Na2Sx.(x≥2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaCl0氧化为Na2SO4,两NaCl0被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaCl0的物质的量之比为l：10,则x值是?
在100ml含等物质的量的HBr和H2SO4的溶液里通入0.1molCl2,有一半HBr-变为Br2（Br2能氧化H2SO3）.原溶液中HBr的物质的量浓度
已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1molKH()
A失去1mol电子B得到1mol电子C失去1mol电子D没有电子得失
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伦卿卿回答：
1、NaClO中Cl呈+1价,还原后成为Cl-为-1价,所以得到电子2个Na2SO4中S为+6价,因为物质的量比值是1：10所以1个SO42-:10个ClO-NaxSx中Sx化合价为-2,NaxSx失去20个电子变为+6价的S,所以NaxSx失去电子共计（6+2...
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