问题标题：
含铁的混合物5.6g,与足量的盐酸完全反应时放出0.21g氢气,则铁中混入的另一重金属可能是A.MgB.ZnC.CuD.Ag我需要非常详细的过程,因为这一条老师讲了三遍我还是没听懂,问同学又没人教我,可能
问题描述：
含铁的混合物5.6g,与足量的盐酸完全反应时放出0.21g氢气,则铁中混入的另一重金属可能是
A.Mg
B.Zn
C.Cu
D.Ag
我需要非常详细的过程,因为这一条老师讲了三遍我还是没听懂,问同学又没人教我,可能是这一条简单,但我不懂,
侯北平回答：
极端假设法假设5.6g全是Fe,即Fe有0.1mol,那么反应应放出0.1molH2,即0.2g但是实际放出的H2比上述假设的多,所以另一种金属（暂记为M）必然满足一个条件：等质量的M、Fe分别和酸反应,M放出的H2比Fe多!由此我们慢慢试验...
季颍回答：
mol是什么意思？我刚学化学一年啊
侯北平回答：
没学过mol是么……没关系，把带mol的跳过去假设5.6g全是Fe，那么反应应放出0.2gH2这个能懂吧……不影响理解
季颍回答：
Fe分别和酸反应，M放出的H2为什么要比Fe多？就是这个不理解了~~
侯北平回答：
如果等质量的M比Fe放出的H2少，那么用等质量的M去替代Fe时，是不是混合物生成的总的H2的量要减少？
季颍回答：
好了，我懂了。现在麻烦你帮我总结一下这类题的解题思路，好吗？再给加五分！
侯北平回答：
核心就是极限假设法假设混合物都是某一种组分（如本题的Fe），找出与题目中不相等的量（如本题的H2质量），并确定这个量的变化情况（如本题假设后H2质量减小），然后逐一分析所有候选答案，找出能使该量回复至题中所给出的水平的答案即可
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