问题标题：
【二氧化硫是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．已知：硫酸生产中，将SO2催化氧化成SO3的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3】
问题描述：
二氧化硫是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．已知：硫酸生产中，将SO2催化氧化成SO3的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）． 将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，在350℃和450℃条件下得到如下数据，回答下列问题：
| 平衡时n（SO3）/mol | 1.6 | 1.5 |
（2）该反应的平衡常数K的表达式=___．
（3）350℃时，平衡常数K=___（填具体数值），升高温度，K值___（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）为了提高SO2的平衡转化率，可以采取的措施有___．
A．增大压强 B．降低压强 C．升高温度
D．增加O2的浓度 E．增加SO2的浓度 F．使用催化剂．
丁亚回答：
（1）450℃达到平衡时n（SO3）=1.5mol，根据方程式可知△n（O2）=12△n（SO3）=0.75mol，平衡时氧气物质的量=1mol-0.75mol=0.25mol，故平衡时氧气浓度为0.25mol10L=0.025mol/L，故答案为：0.025mol/L；（2）2SO2（g...
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