问题标题:
由金属镁和另一种金属组成的混合物6g与足量稀盐酸反应,反应完全后共产生0.2g氢气.则另一种金属可能是()A.铝B.铁C.锌D.钙
问题描述:
由金属镁和另一种金属组成的混合物6g与足量稀盐酸反应,反应完全后共产生0.2g氢气.则另一种金属可能是()
A.铝
B.铁
C.锌
D.钙
刘戎回答:
利用一定质量金属完全反应放出氢气质量=金属化合价金属的相对原子质量×金属质量,计算生成0.2g氢气消耗题目所涉及的金属的质量;要得到0.2g氢气,需要2.4g金属镁,小于6g,所以另一种金属反应要得到0.2g氢气,需要...
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