发生以下反应. 　　[2]Na+[2]H20===[2]NaOH+H2↑----① 　　[2]Al+[2]NaOH+[6]H2O==[2]Na[Al(OH)4]+[3]H2↑----② 　　∵反应①中水100ml=100g假设混合物全为Na,则其物质的量约为0.26mol,消耗水4.68g,小于100g. 　　又∵H2O不与Al反应,金属有剩余 　　∴剩下的金属必为Al.且Na完全反应!则反应的金属质量为6-1=5g. 　　设Na物质的量为amol.则Al的物质的量为bmol. 　　①+②得 　　[2]Na+[2]Al+[8]H2O===[2]Na[Al(OH)4]+4H2↑---③ 　　从反应③中得a=b 　　由质量守恒得23a+57b=5g. 　　解得a=b=0.1mol. 　　∴H2的物质的量为2a=0.2mol 　　V=0.2*22.4=4.48L 　　∴V=4.48L