问题标题：
【工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．在该反应中，氧化剂是______（填化学式）；若反应中生成了0.2molHBr，则消耗SO2的体积（标准状况）是______．】
问题描述：
工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．在该反应中，氧化剂是______（填化学式）；若反应中生成了 0.2mol HBr，则消耗SO2的体积（标准状况）是______．
蔡中义回答：
Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，Br元素的化合价由0降低为-1价，S元素的化合价由+4升高为+6价，则氧化剂为Br2，
由反应可知，生成2molHBr消耗1molSO2，则生成了0.2mol HBr，则消耗SO2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：Br2；2.24L．
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