问题标题：
工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）实验的正确操作步骤如下：A．连接好装置，并检查装置的气密性B．称取研细的黄铁矿样
问题描述：
| 工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应） |
| 实验的正确操作步骤如下： A．连接好装置，并检查装置的气密性 B．称取研细的黄铁矿样品 C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中 D．以1L/min的速率鼓入空气 E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃ F．用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 G．吸收液用CCl4萃取，分离得到上层无色溶液 H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol/L的NaOH溶液滴定。 试回答： （1）写出装置③中发生反应的化学方程式_________________ 。 （2）步骤G中所用主要仪器是_________，应取________（填“上”或“下” ）层溶液进行后续实验。 （3）装置①的作用是__________________。 （4）步骤H中滴定时应选用________作指示剂，可以根据____________________现象来判断滴定已经达到终点。 （5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示： |
| 则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为_____________ （保留小数点后1位） （6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂____________。 A.硝酸银溶液 B.氯化钡溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高锰酸钾溶液 |
何焰蓝回答：
（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2）分液漏斗；上（3）除去空气中的SO2（4）酚酞；滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色（5）24.0% （6）B
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