问题标题：
关于气体压强和平均相对分子质量的高一化学题.紧急!明天就要了!在一定条件下,将N2,H2的混合气体共1mol通入密闭的容器内,达到平衡时容器的压强比反应前减小1/5,又测得此时混合气体的平均
问题描述：
关于气体压强和平均相对分子质量的高一化学题.紧急!明天就要了!
在一定条件下,将N2,H2的混合气体共1mol通入密闭的容器内,达到平衡时容器的压强比反应前减小1/5,又测得此时混合气体的平均相对分子质量为9,求：
（1）原混合气体N2,H2物质的量分别为多少?
（2）H2的转化率
黄文美回答：
假设N2的物质的量为xmol则H2物质的量为（1-x）mol在反应中发生转化的N2的物质的量是ymol则反应中将消耗掉3ymolH2反应将生成2ymolNH3
根据反应方程式N2+3H2=一定条件=2NH3
根据条件有：
x-y+1-x-3y+2y=4/5
5[28（x-y）+2（1-x-3y）+17*2y]/4=9
解得x=0.2y=0.1
所以原混合气体N2为0.2molH2为0.8mol
H2的转化率为0.3/0.8=37.5%
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