一学习小组利用如图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液．

（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭．此时装置C中发生的现象是___．

（2）反应进行到A中不再产生气泡时，拆除C、D装置后，为了使A中固体全部消失，

①接下来的操作是：___．

②该过程中发生反应的离子方程式是___；

③为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是___．

a．对A装置加热 b．向A内加入少量Fe2O3 c．向A内加入少量CuO

d．增大空气通入量 e．向A内加入少量FeSO4 f．向A内加入少量H2O

（3）待A中固体全部溶解后，再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气．将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2（OH）2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是___．

（4）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，其具体操作步骤可续写为：___．