Ⅰ工业上铜的冶炼常采取火法熔炼工艺．以辉铜矿（主要成分Cu2S）为原料，该过程中有如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ•mol-12Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）

Ⅰ工业上铜的冶炼常采取火法熔炼工艺．以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，该过程中有如下反应：

2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ•mol-1

2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ•mol-1

反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=______．

在上述工业生产过程中产生的SO2气体直接排放会污染大气．工业上常用氨水吸收SO2，反应的化学方程式为______．

Ⅱ大气污染的另一个重要问题是臭氧层的破坏．为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4（g）+H2（g） 催化剂

△ CHCl3（g）+HCl（g）．此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸点为 77℃，CHCl3的沸点为 61.2℃．

如果不考虑反应过程中的副反应，在一个密闭容器中发生上述反应，该反应达到平衡后，测得下表中的数据．

x

实验序号	温度℃	初始CCl4浓度（mol•L-1）	初始H2浓度（mol•L-1）	CCl4的转化率
1	110	0.8	1.2	a
2	110	1	1	50%
3	120	1	2
4	120	1	4

请回答下列问题：

（1）实验1中，CCl4的转化率a______50%（填“大于”“小于”“等于”）；

（2）在实验2的平衡体系中，再加入0.5mol•L-1CCl4和1mol•L-1HCl，平衡将向______反应方向移动（填“正”、“逆”或“不移动”）．

（3）120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行实验3、4，测得CCl4的转化率（x）和生成物中CHCl3的体积分数（y）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是CCl4转化率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的体积分数变化曲线）．

图中的四条线中，表示H2起始浓度为2mol•L-1实验中CCl4的转化率（x）变化曲线是______（选填序号）．根据上图曲线，氢气的起始浓度为______有利于提高CCl4的平衡转化率．