问题标题：
在一个容积为6L的密闭容器中,放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生可逆反应在一个6L的密闭容器中,放入3molX（g）和2molY（g）,在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g）=2Q（g）＋nR（g）达
问题描述：
在一个容积为6L的密闭容器中,放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生可逆反应
在一个6L的密闭容器中,放入3molX（g）和2molY（g）,在一定条件下发生下列反应：
4X（g）＋3Y（g）=2Q（g）＋nR（g）达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应方程式中的n值是
A、3 B、4C、5D、6
解设反应至平衡状态X的浓度减小1/3,说明至平衡时,X的反应消耗量为1mol(这里不明白为什么是1mol)
4X（g）＋3Y（g）=2Q（g）＋nR（g）
反应前（mol）：3200
平衡时（mol）：3-12-3/42/4n/4[不知道这一排的数字怎么来的]
反应量（mol）：13/42/4n/4
李跃回答：
根据计量数,反应中改变量X：Y：Q：R＝4：3：2：n,X浓度减小1/3,又起先X为3mol,即减小了3X1/3＝1（容器容积不变,因此浓度改变等于物质的量的改变）,那么Y就减小了3/4,Q增加了2/4,R则是n/4
这下应该明白了吧?
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