问题标题：
将0.2mol某烷烃完全燃烧后,生成的气体缓慢通过盛有0.5L2mol•L-1的NaOH溶液中,生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：3．则该烷烃为（）（NaOH）=2mol•L-1×0.5L=1moln（Na2CO3）=1/5×1mol=0.2m
问题描述：
将0.2mol某烷烃完全燃烧后,生成的气体缓慢通过盛有0.5L2mol•L-1的NaOH溶液中,生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：3．则该烷烃为（）（NaOH）=2mol•L-1×0.5L=1mol
n（Na2CO3）=1/5×1mol=0.2moL
n（NaHCO3）=3/5×1mol=0.2mo
侯佰康回答：
根据钠守恒,得到相应的Na2CO3和NaHCO3的物质的量.
卢德荣回答：
n（Na2CO3）=1/5×1mol=0.2moLn（NaHCO3）=3/5×1mol=0.2moL1/53/5是什么意思
侯佰康回答：
Na总物质的量的1/5是Na2CO3Na总物质的量的3/5是NaHCO3满足1:3关系，同时满足Na守恒
卢德荣回答：
为什么是1/51比3一共是4份。NA2CO3占1份，应该是1/4
侯佰康回答：
Na2CO3含2个Na+呀
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