问题标题：
初三化学很难的计算题一道有NaOH和Na2CO3的混合固体18.6克.为测定其中NaOH的质量,将固体溶于水,并逐渐加入稀硫酸至100g时,开始产生气体；再加入稀硫酸至100g时,不再产生气体,生成气体共4.4g.（
问题描述：
初三化学很难的计算题一道
有NaOH和Na2CO3的混合固体18.6克.为测定其中NaOH的质量,将固体溶于水,并逐渐加入稀硫酸至100g时,开始产生气体；再加入稀硫酸至100g时,不再产生气体,生成气体共4.4g.（1）求混合物中NaOH的质量是多少?（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?
彭小新回答：
设混合物中Na2CO3的质量为x,100g硫酸溶液中H2SO4的质量为y．
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
1069844
xy4.4g
解得：x=10.6gy=9.8g；
（1）混合物中氢氧化钠的质量为18.6g-10.6g=8.0g
（2）稀硫酸的溶质质量分数为：9.8g/100g×100%=9.8%
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