问题标题：
二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气时,100mL过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L,求反应耗用的MnO2的质量.被氧化的HCL的物质的量.原浓盐酸
问题描述：
二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气时,
100mL过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L,求
反应耗用的MnO2的质量.被氧化的HCL的物质的量.原浓盐酸的物质的量的浓度.
童秉枢回答：
m(MnO2)=87*4.48/22.4=17.4g
n(HCl)=2*4.48/22.4=0.4mol
c(HCl)=(0.1+0.8)/0.1=9mol/L
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