(1)2.8g 　　(2)5：9 　　(3)5CH4+9O2======2CO+3CO2+10H20 　　突破口： 　　通过浓硫酸以后质量减少9g说明生成水的质量为9g,即0.5mol.剩余9.4g为CO和CO2混合物质量. 　　而反应物中只有CH4提供H元素,因此CH4的物质的量应为H2O的一半0.25mol 　　而CH4中的C元素全部转化成CO和CO2 　　设物质的量:CO为xCO2为y 　　那么 　　28x+44y=9.4 　　x+y=0.25 　　解得x=0.1y=0.15即反应中生成CO0.1mol,CO20.15mol. 　　根据氧原子守恒得出反应物的物质的量为： 　　CH40.25MOL 　　O20.45MOL 　　CO0.1MOL 　　CO20.15MOL 　　H200.5MOL 　　然后化为整数就行了 　　不好意思刚才粗心了 　　2L的解法是错误的方程式还不知道不能直接将两者相加得到方程式（可能方程式是第一式*3+第二式*1,答案就是这样）