问题标题：
在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,该混合溶液中,NaCl的物质的量为mol,含溶质MgCl2的质量为g该混合溶液中CaCl2的物质的量为mol.将该混合溶液加水稀释至体
问题描述：
在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,
该混合溶液中,NaCl的物质的量为mol,含溶质MgCl2的质量为g
该混合溶液中CaCl2的物质的量为mol.将该混合溶液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量为mol/L
图的大致内容为：Na+的物质的量浓度为1mol/L,Mg2+的物质的量浓度为0.5mol/L,Cl-的物质的量的浓度为3mol/L
曹志奎回答：
n(NaCl)=1×0.2mol=0.2mol
m(MgCl2)=0.5×0.2×(24+71)=9.5g
由电荷守恒:c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ca2+)=c(Cl-)
求得c(Ca2+)=0.5mol/L
n(CaCl2)=n(Ca2+)=0.5×0.2=0.1mol
稀释后物质的量浓度变为0.1mol/L(体积变为原来的5倍,浓度变为原来的五分一)
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