问题标题：
对于平衡体系mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)【放热反应】其中一个选项：温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n
问题描述：
对于平衡体系mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)【放热反应】
其中一个选项：温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n
罗利文回答：
你好：
容器的体积缩小到原来的一半的瞬间A的浓度为原来的2倍.
但是之后【A的浓度为原来的2.1倍】,说明反应向左移动,而反应物及生成物均为气体,反应在加大压强后,应向气体分子计量数减少的方向移动,所以m+n压缩体积→压强增大→反应向气体体积减少的方向移动
A浓度变化大于2倍→反应向生成A的方向移动
综上,正反应气体体积增大,即m+n回答完毕,懂啦?
望采纳O(∩_∩)O
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