问题标题：
锰及化合物在现代工业及有极其重要的用途．（1）Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域，工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，写出该化学反应的化学方程式___．（2）MnO2是一种重
问题描述：
锰及化合物在现代工业及有极其重要的用途．
（1）Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域，工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，写出该化学反应的化学方程式___．
（2）MnO2是一种重要的无机功能材料，蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO2，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示：
①为提高硫酸淋洗效果，需要对富集后的矿石进行处理，处理的内容是___，步骤I中，试剂甲必须具有的性质是___．
a．氧化性b．还原性c．酸性
②步骤Ⅱ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol•L-1 的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为___．己知溶液B中的产物之一（Q）可循环用于上述生产，试写出A与NaOH反应的化学方程式___，由于Q可循环利用，有人认为生产中不需要补充物质Q，你同意这种看法吗___，理由是___，
（3）电解步骤I所得溶液也可得到MnO2，写出生成MnO2的电极反应___，另一电极上的气体产物是___．
曲永珊回答：
（1）MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，还生成硫酸和盐酸，该反应为2MnSO4+Cl2+3H2O═Mn2O3+2H2SO4+2HCl，
故答案为：2MnSO4+Cl2+3H2O═Mn2O3+2H2SO4+2HCl；
（2）①为提高硫酸淋洗效果，需要对富集后的矿石进行处理，处理的内容是对矿石进行粉碎可提高淋洗效果，试剂甲可以把锰元素还原为最低价锰离子，应具有还原性，
故答案为：对矿石进行粉碎；b；
②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050molMnO2时，消耗0.10mol•L-1的NaClO3溶液200mL，设还原产物中Cl的化合价为x，
则由电子守恒可知，0.05mol×（4-2）=0.1mol/L×0.2L×（5-x），解得x=0，即生成氯气，则离子反应为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，
上述分析可知，A与氢氧化钠溶液反应为氯气与NaOH反应可得到NaCl与氯的含氧酸盐，反应的化学方程式为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；由工艺流程图及A中含有可用于循环生产的物质知，氯的含氧酸盐为NaClO3（即是Q），由于NaClO3先需要转化为氯气，而Cl2与NaOH反应时有一部分氯元素转化为NaCl，故需要补充NaClO3，
故答案为：2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；不同意；生产中有一部分氯转化为NaCl；
（3）步骤I所得溶液为MnSO4，锰离子在阳极被氧化，反应为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，阴极氢离子得到电子：2H++2e-=H2↑，
故答案为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+；H2．
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