问题标题：
3道高中化学计算题,要有详细过程（1）0.4g氢氧化钠溶液溶于水,配成100毫升溶液.若将此溶液稀释100倍,则求其pH值.若在原溶液中加入pH等于2的盐酸,盐酸体积为多少时,与氢氧化钠正好完全反应
问题描述：
3道高中化学计算题,要有详细过程（1）0.4g氢氧化钠溶液溶于水,配成100毫升溶液.若将此溶液稀释100倍,则求其pH值.若在原溶液中加入pH等于2的盐酸,盐酸体积为多少时,与氢氧化钠正好完全反应.
（2）某溶液中,只可能含有以下离子中的若干种;K+,NH4+,Cl-,Mg2+,Ba2+,CO32-,SO42-,现取三份各100毫升该溶液,进行如下实验：
A.第一份溶液中加入足量的硝酸银溶液,有白色沉淀产生
B.第二份溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,加热后收集到0.04摩尔气体
C.第三封溶液中加足量的氯化钡溶液中,产生白色沉淀,过滤洗涤干燥,称量沉淀质量为6.27g,经用足量盐酸洗涤沉淀后,再经洗涤干燥称量,沉淀质量变为2.33g.该溶液中可定含有的离子是—————,肯定不含有的离子是——————,可能含有的离子是——————对于可能含有的离子,请计算100毫升该溶液中所含离子的物质的量或取值范围（写出计算过程）
（3）在一定温度和压强的密闭容器中,将平均相对分子质量为8.5的N2和H2混合,当该反应达到平衡时,测得混合气体的平均分子量为10.1.反应前氮气和氢气的体积比为—————2.氮气的平均转化率3.平衡混合气中氮气的体积分数
黄秀玲回答：
（1）氢氧化钠有0.4/40=0.01mol
100mL溶液浓度为0.01/0.1=0.1mol/L
稀释100倍,0.1/100=0.0001mol/L=10-4mol/L
pH=14-4=10
在原溶液加,就是在稀释前加,pH=2的盐酸是0.01mol/L的盐酸,加入0.01/0.01=1L的时候后完全反应
（2）
B中加入氢氧化钠,有气体,则有NH4+,没有Mg2+（因为没沉淀）
C中加入氯化钡有沉淀,加盐酸也没有完全溶解,则含碳酸根、硫酸根,因此原溶液没有Ba2+
因此不能确定A中的沉淀是不是氯化银
肯定含有NH4+,CO32-,SO42-,
肯定不含有Mg2+,Ba2+
可能含有K+,Cl-
0.04molNH3,则有0.04molNH4+,浓度为0.04/0.1=0.4mol/L
硫酸钡有2.33g,为0.01mol,硫酸根浓度为0.01/0.1=0.1mol/L
碳酸钡有6.27-2.33=3.94g,为0.02mol,碳酸根浓度为0.02/0.1=0.2mol/L
（3）
设开始时有xmol氮气,ymol氢气
（28x+2y）/（x+y）=8.5
19.5x=6.5y
x：y=1:3
同温同压,摩尔比也就是体积比
N2+3H2=2NH3
初始130
转化m3m2m
平衡1-m3-3m2m
【28*（1-m）+2*（3-3m）+17*2m】/（1-m+3-3m+2m）=10
m=0.3
转化率为30%
平衡时氮气有1-0.3=0.7
体积分数为0.7/（1-0.3+3-0.9+0.6）=20.6%
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