问题标题:
用密度为1.84Kg/L&B=0.98的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸500mL,需要浓硫酸多少毫升?应如何配制?
问题描述:
用密度为1.84Kg/L&B=0.98的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸500mL,需要浓硫酸多少毫升?应如何配制?
来煜坤回答:
c(H2SO4)=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L
V=500*1/18.4=27.2mL
取浓硫酸27.2mL,稀释,定容到500mL即可
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