（1）在达到平衡状态A的容器中再通入少量O2，瞬间增大氧气的浓度，能使平衡正向移动并能提高SO2转化率，导致体系中SO2的体积分数减小，若要使SO2的体积分数再变至与原平衡状态A相同，可通入适量SO2，或给体系升温使平衡逆向移动； 　　故答案为：减小；通入适量SO2；给体系升温； 　　（2）设反应达到平衡时生成三氧化硫物质的量为2x， 　　2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H<0 　　起始（mol）4 2 0 　　变化（mol）2x x 2x 　　平衡（mol）4-2x 2-x 2x 　　则：（4-2x）+（2-x）+2x=4.2， 　　解得：x=1.8mol，即在该平衡状态时n（SO3）=3.6mol， 　　故答案为：3.6mol； 　　（3）等压容器中，若起始时1.2molSO2、0.6molO2和xmolSO3，二氧化硫和氧气的物质的量之比是2：1，等于起始时加入的：4molSO2和2molO2的量的比值，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H<0产物只有三氧化硫，无论三氧化硫的量为多少，利用一边倒的方法，转化为二氧化硫和氧气的量之比均为2：1，二者建立的平衡一定为等效平衡，故达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同， 　　故答案为：任意值； 　　（4）若原平衡状态A是在恒温恒容下达到的，达到的平衡状态与A相同，按化学计量数完全转化到左边满足n（SO2）=4mol、n（O2）=2mol，要使反应开始时向逆方向进行，则c>3.6，SO2和O2的量均为0，c有值最大时，4molSO2、2molO2完全转化可以得到4molSO3，则起始时n（SO3）的取值范围是：3.6<n（SO3）≤4， 　　故答案为：3.6<n（SO3）≤4．