问题标题：
【将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol•L-1的NaOH溶液．当加入的NaOH的体积V1=50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加；当NaOH的体积V2=650mL时，沉淀量】
问题描述：
将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol•L-1的NaOH溶液．当加入的NaOH的体积V1=50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加；当NaOH的体积V2=650mL 时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小；当V3≥750mL时，沉淀量不再改变．
（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？
（2）画出沉淀量（m）随NaOH溶液体积滴入量的变化关系，并计算所用硫酸的浓度．
（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量．
顾行发回答：
（1）开始没有沉淀生成，说明加入的氢氧化钠溶液由于中和过量的硫酸，
答：最初加入的50mLNaOH溶液的作用是：中和过量的硫酸；
（2）当加入的NaOH的体积V1=50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加；当NaOH的体积V2=650mL 时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小；当V3≥750mL时，沉淀量不再改变，则沉淀量与氢氧化钠溶液体积关系图为：
沉淀量最大时，溶液中溶质为硫酸钠，由钠离子守恒：2n（Na2SO4）=n（NaOH）=1.00mol•L-1×0.650L=0.650mol，由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（Na2SO4）=12
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