问题标题：
【碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（）A.8g碳与3g氧气完全化合，可生成11g二氧化碳B.6g碳与16g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳C.10g碳与12g氧气完全化合，可生成22g二氧】
问题描述：
碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（）
A.8g碳与3g氧气完全化合，可生成11g二氧化碳
B.6g碳与16g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳
C.10g碳与12g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳
D.32g碳与12g氧气完全化合，可生成44g二氧化碳
陆惠西回答：
由化学方程式C+O2 点燃 . CO2能够可知：每有12份质量的碳和32份质量的氧在点燃的条件下完全化合生成44份质量的二氧化碳，即参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳质量之比=3：8：11．A、不符合各比例...
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