问题标题：
【将浓HCl加到NaCl饱和溶液中,会析出NaCl晶体,对这种现象正确的解释是A.由于c(Cl-)增加,使溶液中c(Na+).c(Cl-)>NaCl的溶度积常数,故产生NaCl沉淀B.HCl是强酸,所以它能使NaCl沉淀出来C.由于c(Cl-)增加,使】
问题描述：
将浓HCl加到NaCl饱和溶液中,会析出NaCl晶体,对这种现象正确的解释是A.由于c(Cl-)增加,使溶液中c(Na+).c(Cl-)>NaCl的溶度积常数,故产生NaCl沉淀B.HCl是强酸,所以它能使NaCl沉淀出来C.由于c(Cl-)增加,使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动,故有NaCl晶体析出D.酸的存在,降低了盐的溶解度
刘巧红回答：
【解析】A.A选项NaCl是易溶于水的电解质,没有溶度积常数,错误。B.HCl是强酸只能说明氢离子浓度大,所以B错误。C.由于c(Cl^-)增加,使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动,故有NaCl晶体析出,正确。D.氯化钠的溶解度不受酸碱性的影响,D错误。选C
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