蒸发盐溶液时最终能否得到溶质,与溶质的稳定性、水解性、还原性等有密切的联系,若将蒸发所得固体进一步灼烧,所得产物还可能继续发生变化. 　　1.蒸发不水解、加热也不分解的盐溶液,如NaCl、K2SO4等溶液,得到的晶体为该盐的晶体. 　　2.蒸发能发生水解的盐溶液时： 　　①蒸发易挥发性强酸弱碱盐溶液,如AlCl3、Al(NO3)3、FeCl3等溶液,因为水解产物之一为挥发性物质,当加热蒸干其水份时得到氢氧化物,进一步灼烧得到金属氧化物. 　　②蒸发不挥发性强酸弱碱盐溶液,如Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3等溶液,因为水解产物不挥发,会重新反应生成原物质,最后得到原溶质. 　　③蒸发多元弱酸强碱的正盐溶液,如Na2CO3、Na3PO4、Na2SiO3、Na2S等溶液,因为它们水解的产物会重新反应生成原物质,最后得到原溶质. 　　3.易挥发性弱酸的酸式盐,如NaHCO3等,加热蒸干得其正盐（阳离子水解产物不挥发）. 　　4.易被氧化的盐,如Na2SO3、FeSO4溶液加热蒸干过程中,要考虑盐被O2氧化后生成物质的情况. 　　5.自身不稳定的盐,如KMnO4、NH4HCO3溶液,灼烧时还要考虑它们固体受热分解.