问题标题：
【某同学用一定浓度的稀硫酸做“CuO与硫酸反应”的实验,其5次试验结果如下表所示：试验次数CuO/g硫酸溶液/g硫酸铜/g12.01204.024.01208.036.01209.648.020016.0510.0200X本人-化学基本也】
问题描述：
某同学用一定浓度的稀硫酸做“CuO与硫酸反应”的实验,其5次试验结果如下表所示：
试验次数CuO/g硫酸溶液/g硫酸铜/g
12.01204.0
24.01208.0
36.01209.6
48.020016.0
510.0200X
本人-化学基本也算不错了--.请各位大虾,跟阿拉说下,5次里面什么时候CuO是完全反应的、还是有剩余.硫酸也一样.并且求【【【【原因】】】】!
以上.第一题.
以下.第二题……
将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中,微热至CuO全部溶解再向蓝色溶液中加入mg铁粉,充分反应后,过滤,将滤渣烘干得到干燥物质mg.
求：1、稀硫酸溶质质量分数.
2、m取何值时,才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等.
（主要是,我把三个可能发生的化学方程式都写出来了.知道Fe一定过量,但是,硫酸会不会正好和CuO反应完?那样的话,Fe=7g+1g的时候不就和置换出的的Cu相等了嘛》?可是这样算出来,浓度貌似是12.25%……答案是14%……各种求解释……
刘震涛回答：
1.16.0g,因为从第三次可以看出CuO过量,前三次可以看出,CuO和硫酸完全反应的比例为1:25.第4次按照此比例也是完全反应,因此第五次增加CuO的量,最后得到的硫酸铜的量不变,仍为16.2.首先可以判断硫酸跟CuO反应时,硫酸肯...
陈茶红回答：
第二题……--我就是不明白为什么跟CuO反应的H2SO4为什么是过量的……正好完全反应不行么。。。。。。。。。
刘震涛回答：
正好完全反应的话，你m的Fe进去，置换出等物质的量的Cu的话，质量会变大的，只有硫酸过量，与一些Fe反应生成氢气才能使得进去的Fe的质量和最终的渣质量相等
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