问题标题：
【随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．根据判断出的元素回答下列问题：（1）f在元素周期表的位置是___．（2）】
问题描述：
随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．根据判断出的元素回答下列问题：
（1）f 在元素周期表的位置是___．
（2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：___>___>___．（用化学式表示）
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为___；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为___．（填序号）
A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．KMnO4
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___
②常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至___
（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1mol•L-1 R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示：
①写出m点反应的离子方程式___．
②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为___mol．
丘兆福回答：
从图中的化合价和原子半径的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族，
故答案为：第三周期ⅢA族；
（2）非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，
故答案为：HClO4>H2SO4>H2CO3；
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，则A为Na2O2，其电子式为，B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，则B为H2O2，能使双氧水解的催化剂为MnO2、FeCl3，故选AB，
故答案为：；AB；
（4）①由反应转化可知，f为Al元素，则N为Al2O3，Z为Al（OH）3，M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则反应X+Y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应，X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
②M溶液中铵根离子水解呈酸性，要使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，根据溶液的电中性可知c（H+）=c（OH-），所以应向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液呈中性，
故答案为：溶液呈中性；
（5）①m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH-反应生成NH3•H2O，离子方程式为：NH4++OH-=NH3•H2O，
故答案为：NH4++OH-=NH3•H2O；
②10mL1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中Al3+物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42-的物质的量为0.02mol，20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH-为0.048mol，
由SO42-+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42-不足，故可以得到0.02molBaSO4，
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
0.01mol 0.03mol0.01mol
反应剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol，
NH4++OH-=NH3•H2O
0.01mol0.01mol
反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol，
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
0.008mol0.008mol
故得到Al（OH）3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol
则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol，
故答案为：0.022．
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