问题标题：
六氟化硫（SF6）具有良好的高压绝缘性，在电器工业中有着广泛的用途，SF6分子呈正八面体结构，S原子位于正八面体的中心．下列关于SF6的推测中，正确的是（）A.SF6在氧气中燃烧可
问题描述：
六氟化硫（SF6）具有良好的高压绝缘性，在电器工业中有着广泛的用途，SF6分子呈正八面体结构，S 原子位于正八面体的中心．下列关于SF6的推测中，正确的是（）
A.SF6在氧气中燃烧可生成SO2
B.SF6晶体是原子晶体
C.SF6是非极性分子
D.SF6中各原子的最外电子层都达到8电子稳定结构
何卫明回答：
A．SF6中S为+6价，F元素为-2价，如果能和氧气反应生成SO2，则F元素要得电子，F元素已经达到饱和状态，所以不能再得电子，故A错误；
B．该晶体的构成微粒是分子，所以属于分子晶体，故B错误；
C．结构对称、正负电荷重心重合的分子为非极性分子，SF6分子呈正八面体结构，S 原子位于正八面体的中心，该分子结构对称、正负电荷重心重合，所以为非极性分子，故C正确；
D．中心元素价电子数+化合价的绝对值=8时该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，该化合物中S元素化合价+价电子数=6+6=12，则S原子不是8电子稳定结构，故D错误；
故选C．
点击显示
化学推荐
热门化学推荐