问题标题：
【27．由于保存不妥,m克的生石灰(CaO)露置空气中而变质,质量变为1．2m克.为测定此变质粉末A的成分及各成分的质量分数,按下列过程进行实验和计算,回答有关问题：溶于盐酸通入浓（硫酸通】
问题描述：
27．由于保存不妥,m克的生石灰(CaO)露置空气中而变质,质量变为1．2m克.为测定此变质粉末A的成分及各成
分的质量分数,按下列过程进行实验和计算,回答有关问题：
溶于盐酸通入浓（硫酸通入足量石灰水
CaO（m克)→粉末(1．2m克)→气体B→气体C→沉淀D（m/4克）
(1)气体B的成分,气体C的成分
(2)粉末A的成分；粉末A中各成分的质量分数
欧阳建权回答：
B是二氧化碳和水蒸气的混合物,被浓硫酸吸水,C中只剩二氧化碳,和Ca(OH)2反应生成CaCO30.25m克,推出CO2是0.11m克,因为变质粉末中的CaCO3和HCl反应生成CO2,所以CaCO3是0.25m克,CaCO3是CaO和CO2生成的,所以参与反应的CO2推出是0.11m克,由于增重0.2m克,所以剩下的0.09m克是吸收的水,CaO和H2O生成Ca（OH）2,算出Ca（OH）2是0.37m克,剩下的没反应的就是CaO了,是1.2-0.37-0.25=0.58m克.所以A中是0.58m克CaO,0.37m克Ca（OH）2,0.25m克CaCO3.其实列几个方程式结果很快就出来了.
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