开始沉淀的物质的量逐渐增加,过一段时间,继续加氢氧化钠,沉淀的物质的量保持不变(有一段过程),然后又出现沉淀的物质的量减少,说明： 　　①Fe(OH)3与Al(OH)3不是同时达到完全沉淀,Al(OH)3先沉淀完全. 　　②中间沉淀物质的量不变的那段,意思是：生成Fe(OH)3的物质的量与溶解的Al(OH)3物质的量相等. 　　③然后又出现沉淀的物质的量减少,则此时只有Al(OH)3的溶解. 　　假设刚开始沉淀增加过程中消耗NaOH为amol,中间沉淀物质的量不变过程中消耗NaOH为bmol,最后沉淀减少过程中消耗NaOH为cmol（以上a、b、c三项可根据图像得知）； 　　再设Al3+为xmol,Fe3+为ymol. 　　根据中间阶段沉淀物质的量不变,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,NaOH可分为4份,其中3/4用于使剩余Fe3+继续沉淀,另外1/4用于使部分Al(OH)3溶解. 　　所以Al(OH)3溶解共需NaOH为(b/4+c)mol,根据Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知Al3+为(b/4+c)mol. 　　Al3++3OH-=Al(OH)3↓与Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O两式合并为总反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,可以知道Al3+从开始沉淀到沉淀溶解共需NaOH为4×(b/4+c)mol=(b+4c)mol. 　　则Fe3+沉淀需NaOH为[a+b+c-(b+4c)]mol=(a-3c)mol,Fe3+为(a/3-c)mol. 　　答：原溶液中含Al3+为(b/4+c)mol,含Fe3+为(a/3-c)mol. 　　仓促做完,请你自己再算一遍,核对一下,希望解决了你的疑问.