问题标题：
【初学化学问题...高温煅烧石灰石（主要成分为碳酸钙）可制的生石灰（即氧化钙）和二氧化碳.现有一批石灰石,为了分析产品的纯度,小明同学取此样品22g充分燃烧后称得剩余固体质量为13.2g】
问题描述：
初学化学问题...
高温煅烧石灰石（主要成分为碳酸钙）可制的生石灰（即氧化钙）和二氧化碳.现有一批石灰石,为了分析产品的纯度,小明同学取此样品22g充分燃烧后称得剩余固体质量为13.2g（假定杂质不反应）.求：
（1）制的生石灰质量多少克?（2）所用生石灰样品的纯度是多少?
要详细过程...
吕梅蕾回答：
设制CaOxg,样品中CaCO3的质量为yg.
CO2的质量为22-13.2=8.8g
CaCO3==CaO+CO2
1005644
yx8.8
得到100/y=56/x=44/8.8
x=20y=11.2
制的生石灰质量为11.2g样品的纯度为20/22=90.9%
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