问题标题：
某温度下,在一密闭容器中将一定量的甲醇(CH3OH)蒸气和甲烷的混合气体与10.4g氧气点燃(燃烧不充分),其产物经测定含2.8gCO,5.5gCO2,8.1g水(反应物无剩余)(1)若该混合气体充分燃烧共需要多少克氧
问题描述：
某温度下,在一密闭容器中将一定量的甲醇(CH3OH)蒸气和甲烷的混合气体与10.4g氧气点燃(燃烧不充分),其产物经测定含2.8gCO,5.5gCO2,8.1g水(反应物无剩余)
(1)若该混合气体充分燃烧共需要多少克氧气?
(2)原混合气体中含有甲醇多少克?
单列回答：
2CO+O2=CO2
5632
2.8gX
X=1.6g
所以完全燃烧还要1.6克氧气
（2）因为混合气体中C的质量为2.8*12/28+5.5*12/44=2.7g
有因为甲醇和甲烷的混合气体质量为
2.8+5.5+8.1-10.4=6g
所以设原来有甲醇X克,甲烷Y克
得一个二元一次方程组
X+Y=6（1）（2）（12/32）X+（3/4）Y=2.7
解得X=4.8gY=1.2g
所以原混合气体中甲醇为4.8g,甲烷1.2g
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