问题标题：
【常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反虚后的产物。（1】
问题描述：
常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反虚后的产物。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_____________
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。
说明生成的气体是______________
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____________
【实验探究】
实验操作 | 实验现象及结论 |
若固体全部溶解，没有气泡冒出，剩余固体是Fe3O4．若固体全部溶解，有气泡冒出，剩余固体是Fe与Fe3O4． |
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_______________________________
励庆孚回答：
（1）提供水蒸气（2）H2（3）
【猜想与假设】猜想二：Fe3O4
【实验探究】
实验操作实验现象及结论取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸
【实验结论】3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2↑；
【反思与交流】Fe2O3红棕色粉末
分析：
（1）高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体，故试管尾部放一团湿棉花的目的：提供水蒸气
（2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明气体就可燃性，稍后有肥皂泡飘到空中，说明密度比空气小，结合质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故生成的气体是H2
（3）
【猜想与假设】猜想二：根据信息：黑色能被磁铁吸引，故猜想二：剩余固体是Fe3O4
【实验探究】
实验操作实验现象及结论取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2↑
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是：Fe2O3红棕色粉末
考点：
氢气的性质，铁及其铁的氧化物的性质，质量守恒定律
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