问题标题：
【有一种可溶性氯化物、溴化物、碘化物的混合物，对其进行如下测定：①称取试样5.00g，溶于水后加入足量溶液，使卤离子完全沉淀为卤化银，质量为3.57g。将该卤化银加热并通入氯气使AgBr】
问题描述：
有一种可溶性氯化物、溴化物、碘化物的混合物，对其进行如下测定：
①称取试样5.00g，溶于水后加入足量溶液，使卤离子完全沉淀为卤化银，质量为3.57g。将该卤化银加热并通入氯气使AgBr、AgI完全转化为AgCl后，其质量变为2.87g。
②称取试样15.00g，溶于水后加入氯化亚钯（）处理后，其中只有碘化物转化为沉淀，该沉淀的质量为2.16g。
请完成下列问题：
（1）步骤①称取的试样中，所有卤原子的物质的量之和是____mol，该试样中碘原子的物质的量是____mol。
（2）列式计算原混合物中溴的质量分数和氯的质量分数。____
康健楠回答：
【分析】（1）①中通入前，卤元素全部转移到卤化银中，加入后，置换、的物质的量比都是1∶1，即最后AgCl的物质的量就是卤原子的物质的量，由AgCl的质量可算出物质的量为0.02mol。由②中的质量可求出碘原子的物质的量为0.012mol，因为①中样品的量是②中的，所以①中碘原子的物质的量为0.004mol。（2）已知样品中卤原子的物质的量总和与碘原子的物质的量，则氯和溴原子的物质的量之和可求，再结合AgCl和AgBr的质量来求它们的物质的量，则质量分数也可求。
（2）n(Cl)+n(Br)=0.020mol-0.004mol=0.016mol
nm(AgCl)+m(AgBr)=3.57g-0.004mol×235g/mol=2.63g
n利用质量差与摩尔质量之差可列式：
nn(Br)=(2.63g-0.016mol×143.5g/mol)÷(80g/mol-35.5g/mol)=0.00751mol
n×100%=12.0%
nn(Cl)=0.0160mol-0.00751mol=0.00849mol
n×100%=6.03%
n答：（2）原混合物中溴的质量分数为12.0%，氯的质量分数为6.03%。
【点评】计算（1）时注意①中样品和②中样品质量的关系，否则会错解。
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