（1）由由图1可知，参加反应的n（SO2）=1mol-0.2mol=0.8mol，根据热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-96.6kJ•mol- 1；可知，Q2=0.4×Q1=0.4×（96.6kJ•mol- 1）=-38.64kJ•mol-1，故答案为：-38.64； 　　（2）恒温恒容时，开始为1molSO2和2molO2 与开始为1molSO2和1molO2 相比，增大氧气的浓度，平衡正向移动，所以开始为1molSO2和2molO2 的SO2转化率高，放出热量的数值比Q2大，故答案为：大； 　　（3）反应最后得到硫酸钠，根据钠原子、硫原子原子守恒，n（NaOH）=2n（S）=2×（0.2+0.8）mol=2mol，若发生氧化还原反应，则是SO2被O2氧化，离子方程式为2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O． 　　故答案为：2；2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O； 　　（4）a、反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，n（SO3）增大，n（SO2）减小，n（SO3）/n（SO2）增大，故a正确； 　　b、恒容条件下，充入氦气，反应混合物浓度不变，平衡不移动，n（SO3）/n（SO2）不变，故b错误； 　　c、再充入1molSO2（g）和1molO2 （g），等效为Ⅱ压强增大一倍，平衡正向移动，n（SO3）/n（SO2）增大，故c正确； 　　d、使用催化剂，加快反应，平衡不移动，n（SO3）/n（SO2）不变，故d错误． 　　故答案为：ac．