某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如图所示的装置．

已知：CaCl2+nH2O→CaCl2•nH2O； CaCl2+8NH3→[Ca（NH3）8]Cl2

根据题意完成下列填空：

（1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L．现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有___（选填编号）．

a．100mL容量瓶 b．10mL量筒 c．50mL量筒 d．电子天平

（2）受热时，乙中反应的化学方程式为___．

（3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有：乙中Cr2O3仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由___色转化为___色；试管里的石蕊试液___；

（4）丙中盛放的药品为___（选填下列编号），其目的是___．

a．浓H2SO4 b．无水CaCl2 c．碱石灰 d．无水CuSO4

（5）丁中除了NO之外，还可能存在的气体有___（填写化学式）．烧杯中可能发生的反应的化学方程式___、___．