因为反应前后,气体分子【总物质的量相等】,也就是说气体的分子数量不变.平衡转化率自然就不变. 　　———— 　　那什么时候平衡转化率会变呢? 　　当反应物和生成物的气体分子数量比不是1:1时,平衡转化率就会改变,向着削弱变化的方向移动. 　　比如：2NO2==可逆==N2O4 　　2个反应物生成1个生成物.当浓度增加,分子数量增多,反应向着分子减少的方向移动,也就是正方向移动.

　　但是一般来说增加了反应物的浓度，平衡不是要向正方向移动吗？而且如你所说的话为啥还要强调是分解反应？

　　你所说的『一般情况』并不正确。增加了反应物的浓度，平衡向着【分子数减少】的方向移动。对于2NO2==可逆==N2O4来说是正反应方向，对于N2O4==可逆==2NO2来说是负方向。————对于本题：因为反应前后，气体分子【总物质的量相等】，也就是说气体的分子数量不变。平衡转化率自然就不变。————至于“分解反应”这个条件，只是一个『干扰条件』。“分解反应”的定义是：一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。无论分解出多少生成物（气态、液体、固态），只要【气体生成物】的数量和【反应物】的数量相同，就不影响平衡转化率。————如有不懂欢迎继续追问O(∩_∩)O