问题标题：
氢原子3d和4s轨道哪个能量高?
问题描述：
氢原子3d和4s轨道哪个能量高?
樊健回答：
由于存在“能级交错”现象,所以会出现电子先填最外层的ns,后填次外层的（n-1）d的情况.
能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如：4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道.
绝大多数元素的原子核外电子的排布要遵循“构造原理”的排布顺序,可以查看课本上的图像.
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