问题标题：
【（高一化学计算题）将100ml浓盐酸与二氧化锰混合后加热,生成2.8L（标准状况）氯气.冷却剩余混合物,过滤、洗涤不溶物（洗涤液并入滤液中）,再加水稀释滤液至1000mL,取出其中的10mL用0.500molL】
问题描述：
（高一化学计算题）将100ml浓盐酸与二氧化锰混合后加热,
生成2.8L（标准状况）氯气.冷却剩余混合物,过滤、洗涤不溶物（洗涤液并入滤液中）,再加水稀释滤液至1000mL,取出其中的10mL用0.500molLd的氢氧化钠溶液12.50mL恰好中和完全.求反应前盐酸的物质的量浓度（不计氯化氢挥发损失）?
请有具体的计算过程和详细的解释（用高一的知识）
艾海舟回答：
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2OCl2=2.8/22.4=0.15molHCl=0.15*4=0.6molHCl+NaOH=NaCl+H2ONaOH=0.5*0.0125=0.00625molHCl=0.00625mol*100=0.625molHCl总=1.225molC=1.225/0.1=12.25mol/L
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