问题标题：
【现有一种天然黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1的实验：现称取研细的黄铜矿样品1.0g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体】
问题描述：
现有一种天然黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1的实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.0g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取D中溶液的
（1）将黄铜矿研细所用仪器是___，称量样品所用的仪器为___．
（2）装置A的作用是___（填序号）．
a．有利于空气中氧气充分反应b．除去空气中的水蒸气c．有利于气体混合d．有利于观察空气流速
（3）写出装置B中发生反应的化学方程式__
_
；装置D中发生反应的离子方程式___．
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___．
（5）判断滴定已达终点的现象是___．
（6）通过计算可知该黄铜矿的纯度为___．
（7）若用图2装置替代上述实验装置D，同样可以准确测定黄铜矿纯度的是___（填序号）．
何全军回答：
该实验原理是：根据黄铜矿受热分解产生的二氧化硫的量的测定（二氧化硫可以用碘水来标定），结合元素守恒可以确定黄铜矿的量，进而计算其纯度．
（1）将样品在研钵中研细后再反应，即增大固体的表面积，目的是使原料充分反应、加快反应速率，称量黄铜矿样品1.0g，依据精确度可知选择托盘天平，
故答案为：研钵；托盘天平；
（2）装置A中的浓硫酸可易吸收空气中的水蒸气，同时根据冒出的气泡的速率来控制气体的通入量，故答案为：bd；
（3）装置B中是天然黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量脉石），在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，反应的化学方程式为3CuFeS2+8O2 煅烧 .
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