问题标题：
标准状态下,3.92L的甲烷和丙烷的混合气体质量为3.5g,其中有甲烷多少克?丙烷多少升?将此混合气体在足量氧气中燃烧,共消耗氧气多少克?
问题描述：
标准状态下,3.92L的甲烷和丙烷的混合气体质量为3.5g,其中有甲烷多少克?丙烷多少升?将此混合气体在足量氧气中燃烧,共消耗氧气多少克?
董云龙回答：
物质的量=0.175mol,平均式量=20,十字交叉法
CH41624
20
C3H8444
n(CH4):n(C3H8)=6:1,∴n(CH4)=0.15mol,n(C3H8)=0.025mol
m(CH4)=2.4g,V(C3H8)=0.56L
第二问自己算.
范超群回答：
将此混合气体在足量氧气中燃烧，共消耗氧气多少克?这问怎么做啊
董云龙回答：
CH4和C3H8的量都有了你还不会算啊?写方程列式子不就可以了么
范超群回答：
额，我还真不会，怎么算啊，列方程？列两个吗？
董云龙回答：
那当然是列两个啊,甲烷燃烧方程会写吧,丙烷的也会写吧,那不就跟一般的计算题一样的么?
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