问题标题：
【1.相同质量的Na,Mg,Al分别与足量的盐酸充分反映,生成氢气质量比?（36:69:92）2.将O2,CH4,Na2O2放入密闭容器,150℃电火花反复加热,充分反映后容器内压强为0.则三种物质的量的比和反应后容器中剩】
问题描述：
1.相同质量的Na,Mg,Al分别与足量的盐酸充分反映,生成氢气质量比?（36:69:92）
2.将O2,CH4,Na2O2放入密闭容器,150℃电火花反复加热,充分反映后容器内压强为0.则三种物质的量的比和反应后容器中剩余物为?（1:2:6,剩余物碳酸钠和氢氧化钠）
刘行伟回答：
1、相同质量设为1g
2Na-H2Mg-H22Al--3H2
23*222422*276
11/2311/1211/9
所以比例为1/23：1/12：1/9=36：69：92
2、既然压强为0,说明反应后没有O2、CH4、H2O（150℃水是气体）
产物只能是：
NaOH（燃烧产生的水与Na2O2反应得到）、Na2CO3（燃烧产生的CO2与Na2O2反应得到）
所以方程式O2+CH4+Na2O2——NaOH+Na2CO3
然后配平：O2+2CH4+6Na2O2=8NaOH+2Na2CO3
可见,O2+2CH4+6Na2O2,所以物质的量之比1:2:6
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