问题标题：
硫酸亚铁铵又称为摩尔盐，是一种重要的化工原料，其组成可表示为x（NH4）2S04•yFeS04•zH20．某兴趣小组探究组成中的x、y、z的数值．【查阅资料】110℃左右摩尔盐在隔绝空气条件下分解产
问题描述：
硫酸亚铁铵又称为摩尔盐，是一种重要的化工原料，其组成可表示为x（NH4）2S04•yFeS04•zH20．某兴趣小组探究组成中的x、y、z的数值．
【查阅资料】110℃左右摩尔盐在隔绝空气条件下分解产物为Fe2（S04）3、NH3、H20和S02．
【实验探究】
步骤I：称取ag晶体用下图装置在110℃左右进行分解实验，测得B装置在反应后增重14.2g．
步骤Ⅱ：称取ag晶体完全溶于水，加入过量BaCI2溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称得沉淀质量为46.6g．
步骤Ⅲ：称取a g晶体溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMn04酸性溶液滴定至终点，消耗KMn04溶液20.00mL．回答下列问题：
（1）步骤I中，实验前通入N2的作用是___，实验完毕通入N2的目的是___，C中发生反应的离子方程式为___．
（2）步骤Ⅱ，过滤时所用到的玻璃仪器有玻璃棒、___，判断沉淀是否洗净的方法是___．
（3）步骤Ⅲ，滴定过程中发生反应的离子方程式为___，判断滴定终点的现象是___．
（4）通过计算，摩尔盐的化学式为___．
桂良军回答：
（1）由于亚铁离子能被空气中的氧气氧化，样品要在隔绝空气条件下分解，所以实验前要通入N2可以将装置中的空气排尽，为使反应产生的气体充分被吸收，实验结束时还在通一会儿氮气，C中硝酸钡能氧化二氧化硫，生成硫酸钡和一氧化氮，反应的离子方程式为3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，
故答案为：排尽装置中的空气，在隔绝空气条件下分解；将NH3、H20（g）全部赶入到装置B中；3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+；
（2）根据过滤操作可知，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，硫酸钡沉淀在氯化钡沉淀中析出，可以通过检验沉淀表面是否有氯离子或钡离子判断沉淀是否洗净，操作是：取最后一次洗涤液滤液适量于试管中，加入硫酸钠溶液（或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无沉淀生成，则沉淀洗净，
故答案为：烧杯、漏斗；取最后一次洗涤液滤液适量于试管中，加入硫酸钠溶液（或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无沉淀生成，则沉淀洗净；
（3）滴定过程中亚铁离子被高锰酸钾氧化成铁离子，反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，判断滴定终点的现象是滴加最后一滴KMn04溶液时，溶液恰好呈紫红色，且半分钟内不再变化，
故答案为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；滴加最后一滴KMn04溶液时，溶液恰好呈紫红色，且半分钟内不再变化；
（4）根据实验原理可知，称取ag晶体完全溶于水，加入过量BaCI2溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称得沉淀质量为46.6g，根据硫酸根离子守恒，硫酸根离子的物质的量和硫酸钡的物质的量是相等的，即为：46.6g233g/mol
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