问题标题：
想问一下关于高中化学的题（难溶电解质的溶解平衡）1（同离子效应）计算AgCl在8.3*10-3（8.3乘十的负三次方）mol/L的AgNO3溶液中的摩尔溶解度,Ksp=1.8*10-10（1.8乘十的负十次方）2利用Qc与Ksp的
问题描述：
想问一下关于高中化学的题（难溶电解质的溶解平衡）
1（同离子效应）计算AgCl在8.3*10-3（8.3乘十的负三次方）mol/L的AgNO3溶液中的摩尔溶解度,Ksp=1.8*10-10（1.8乘十的负十次方）
2利用Qc与Ksp的关系判断：2.00mL0.2mol/L的NaOH溶液加到1.00L0.12mol/L的CaCl2溶液中,有无沉淀生成?写出计算过程.已知CaOH2的Ksp=8.0*10-6（8.0乘十的负六次方）
要有过程的^^
陈锦娣回答：
1、AgCl=Cl-+Ag+
初始（mol/L)：08.3*10-3
平衡（mol/L)：s8.3*10-3+s
[Cl-][Ag+]=Ksp
s(8.3*10-3+s)=1.8*10-10,求出s来即可.
2、Ca(OH)2=Ca2++2OH-
C(Ca2+)=2.00*0.2/(1000+2.00)=3.99*10^-4(mol/L)
C(OH-)=1000*0.12/(1000+2.00)=0.12(mol/L)
Qc=C(Ca2+)[C(OH-)]^2=3.99*10^-4*0.12^2=5.7*10^-6>8.0*10-6
所以有沉淀析出.
但是实际情况是,因为二者相差不大,几乎接近,这个条件析出沉淀有些难.
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